Sauerstoff

Eigenschaften
  Stickstoff - Sauerstoff - Fluor
 
O
S  
 
 
     
                 
                 
                                     
                                     
                                                               
                                                               
[He]2s22p4
16
8
O
 
Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl Sauerstoff, O, 8
Serie Nichtmetalle
Gruppe, Periode, Block 16 (VIA), 2, p
Aussehen farblos/hellblau
Massenanteil an der Erdhülle 49,4 %
Atomar
Atommasse 15,9994
Atomradius (berechnet) 60 (48) pm
Kovalenter Radius 73 pm
van der Waals-Radius 152 pm
Elektronenkonfiguration [He]2s22p4
Elektronen pro Energieniveau 2, 6
1. Ionisierungsenergie 1313,9 kJ/mol
2. Ionisierungsenergie 3388,3 kJ/mol
3. Ionisierungsenergie 5300,5 kJ/mol
4. Ionisierungsenergie 7469,2 kJ/mol
Physikalisch
Aggregatzustand gasförmig (Raumtemperatur)
Modifikationen -
Kristallstruktur kubisch
Dichte (Mohshärte) 1,429 kg/m3 (-)
Magnetismus PM
Schmelzpunkt 54,40 K (-218,75 °C)
Siedepunkt 90,18 K (-182,97 °C)
Molares Volumen 22,4 · 10-3 m3/mol
Verdampfungswärme 3,4099 kJ/mol
Schmelzwärme 0,22259 kJ/mol
Dampfdruck -
Schallgeschwindigkeit 317,5 m/s bei 293 K
Spezifische Wärmekapazität 920 J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit -
Wärmeleitfähigkeit 0,02674 W/(m · K)
Chemisch
Oxidationszustände -2, -1, 0, +1, +2
Normalpotential 1,23 V (½O2 + 2H+ + 2e- → H2O)
Elektronegativität 3,44 (Pauling-Skala)
Isotope
Isotop NH t1/2 ZM ZE MeV ZP
14O {syn.} 70,606 s ε 5,143 14N
15O {syn.} 122,24 s ε 2,754 15N
16O 99,762 % O ist stabil mit 8 Neutronen
17O 0,038 % O ist stabil mit 9 Neutronen
18O 0,2 % O ist stabil mit 10 Neutronen
19O {syn.} 26,91 s β- 4,820 19F
20O {syn.} 13,51 s β- 3,814 20F
NMR-Eigenschaften
  16O 17O 18O
Kernspin 0 5/2 0
gamma / rad/T _,_ · 10_ -3,628 · 107 _,_ · 10_
Empfindlichkeit _,_ _,_ _,_
Larmorfrequenz bei B = 4,7 T _,_ MHz _,_ MHz _,_ MHz
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt,
gelten die angegebenen Daten bei Normbedingungen.

Sauerstoff (auch Oxygenium; von griech. oxýs „scharf, spitz, sauer“ und genese „erzeugen“) ist ein chemisches Element im Periodensystem der Elemente mit dem Symbol O und der Ordnungszahl 8. Atomarer Sauerstoff, das heißt Sauerstoff in Form freier, einzelner Sauerstoffatome, kommt in der Natur nicht vor. Elementar tritt Sauerstoff überwiegend in Form eines kovalenten Homodimers, einer chemischen Verbindung aus zwei Sauerstoff-Atomen, auf (molekularer Sauerstoff, auch Dioxygen, Disauerstoff, Summenformel O2). Die wenig stabile allotrope Form aus drei Sauerstoffatomen (O3) wird Ozon genannt. Flüssiger Sauerstoff wird in der Raketentechnik als Oxidationsmittel verwendet und mit LOX (liquid oxygen) abgekürzt.